Основные законы термодинамики


Первый закон термодинамики, внутренняя энергия, тепло, работа, энтальпия, энтропия. Раздел: Первый закон термодинамики, внутренняя энергия, тепло, работа, энтальпия, энтропия. Отсюда следует, что внутренняя энергия изолированной системы остается неизменной. Количество теплоты, полученное системой, идет на изменение ее внутренней энергии и совершение работы против внешних сил. Изменение внутренней энергии системы при переходе ее из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданной системе и не зависит от способа, которым осуществляется этот переход. Изменение внутренней энергии неизолированной термодинамической системы равно разности между количеством теплоты, переданной системе, и работой, совершенной системой над внешними силами. Первый закон термодинами гласит, что энергия не может быть создана или уничтожена. Таким образом, энергия системы замкнутой - постоянна. Тем не менее, энергия может быть передана от одного элемента системы другому. Рассмотрим замкнутую систему, изолированную от остальных. Базируется на возможных типах обмена энергииниже приведены 3 типа систем: пред - изолированные системы isolated systems : отсутствует обмен элементами системы или энергией закрытые системы closed systems : отсутствует обмен элементами системы, но присутствует некоторый обмен энергией открытые системы open systems : возможен обмен как элементами системы, так и энергией Первый закон термодинамики помогает использовать ключевые концепции внутренней энергии internal energyтепла heatи работы системы system work. Внутренняя энергия Internal Energy - Внутренняя энергия определяется как энергия случайных, находящихся в неупорядченном движении молекул. Энергия молекул находится в диапазоне от высокой, необходимой для движения, до заметной лишь с помощью микроскопа энергии на молекулярном или атомном уровне. Например, у стакана с водой комнатной температы, стоящего на столе нет, на первый взгляд, никакой энергии: ни кинетической, ни потенциальной относительно стола. Но, с помощью микроскопа становится заметна "бурлящая" масса быстро двигающихся молекул. Если выплеснуть воду из стакана, эта микроскопическая энергия не обязательно заметно изменится, когда мы усредним добавленную кинетическую энергию на все молекулы воды. Тепло - Тепло может быть определено, как энергия, передаваемая от объекта с более высокой температурой к объекту с менее высокой температурой. Сам по себе объект не обладает "теплом"; соответствующий термин для микроскопической энергии объекта - внутренняя энергия. Внутренняя энергия может увеличиваться путем переноса энергии к объекту от объекта, имеющего температуру выше - этот процесс называется нагревом. В случаях когда давление не является постоянным, работа может быть представлена интегральным образом, как площадь поверхности под кривой в координатах давление, объем, которые представляют происходящий процесс. Интуитивно мы понимаем, что энергия переходит от объекта с более высокой температурой к объекту с менее высокой температурой. Таким образом, нам нужен для получения информации о характере процесса. Энтальпия - это "термодинамический потенциал " используемый в химической термодинамике реакций и не циклических процессов. В состоянии термодинамического равновесия энтальпия системы минимальна. Энтальпия является точно измеряемым параметром, когда определены способы выражения трех других поддающихся точному определению параметров формулы выше. Термин "энтропия" - величина, характеризующая степень неопределенности системы. Однако, в термодинамике это понятие используется для определения связанной энергии системы. Энтропия определяет способность одной системы влиять на другую. Когда объекты пересекают нижнюю границу энергетического уровня необходимого для воздействия на окружающую среду, энтропия возрастает. Энтропия связана со вторым законом термодинамики. Энтропия обычно обозначается Sфункция состояния термодинамической системы, изменение которой dS в равновесном процессе равно отношению количества теплоты dQ, сообщенного системе или отведенного от нее, к термодинамической температуре Т системы. Для вселенной в целом энтропия возрастает. Если Вы не обнаружили себя в списке поставщиков, заметили ошибку, или у Вас есть дополнительные численные данные для коллег по теме,пожалуйста. Вложите в письмо ссылку на страницу с ошибкой, пожалуйста. Начинка: KJR Publisiers Консультации и техническая поддержка сайта: является некоммерческим. Информация, представленная на сайте, не является официальной и предоставлена только в целях ознакомления.

Смотрите также:



Коментарии:

  • Даже теоретической базы ррт-2, сделанный в гл. Этот процесс перехода системы из неравновесного состояния в равновесное называется релаксацией, а промежуток времени, в течение которого система возвращается в состояние равновесия, называется временем релаксации.